stosować pojęcia: nukleony, liczba masowa, liczba atomowa; określać liczbę protonów, neutronów, elektronów na podstawie liczby atomowej i masowej; wykonywać obliczenia z użyciem atomowej jednostki masy. 1. Co to jest atom? Podstawowymi elementami, z których zbudowana jest materia, są atomy. Substancje tworzące świat materialny Matura 2016: CHEMIA poziom podstawowy i rozszerzeony [pytania, odpowiedzi, arkusze] Matura 2016: chemia. W piątek, 13 maja, maturzyści przystąpią do egzaminu z chemii. Probówki są dostępne w różnych rozmiarach i są wykonane ze szkła lub plastiku. Mogą mieć wargę lub krawędź wzdłuż góry lub nie. Pomiary objętości nie są wskazane. Żadne laboratorium nie jest kompletne bez tego szkła. Niektóre mają linie pomiarowe, a niektóre są nieoznaczone. Zlewki zawierające wskaźnik pH. Chemia Matura 2014 Cke - Pytania I Odpowiedzi 16 Maja. CHEMIA MATURA 2014 już 16 maja. W tym artykule znajdziecie pytania i wyniki z matury z chemii. 16 maja 2014, 13:55 Matura 2010 - chemia i historia. Dzisiaj maturzyści pisali maturę z chemii i historii. Zamieszczamy arkusze z testami, pytania i odpowiedzi z egzaminu - poziom Matura 2010. Dziś uczniowie Test sprawdzający z chemii z działu: budowa atomu i wiązania chemiczne jest pomocnym narzędziem do zbadania osiągnięć uczniów klas pierwszych z w/w działu. Zawiera różne rodzaje zadań na wzór zadań w arkuszach maturalnych. Kartoteka testu zawiera wyszczególnione czynności ucznia powiązane z numerem zadań, poziomami wymagań i Pytania i odpowiedzi o Chemia w kategorii Nauki. Zapytaj.onet.pl ma 78086 pytań i poradników o Chemia. Informator, formuła 2023. Podane są odpowiedzi oraz schemat punktacji. przykładowe zadania z chemii. Liczba zadań: 25. Informator, formuła od 2015. Zadania są z Aleksandra Kwiek To jest chemia Karty pracy ucznia dla szkół ponadgimnazjalnych Zakres podstawowy To jest chemia Karty pracy ucznia dla szkół ponadgimnazjalnych Zakres podstawowy Karty pracy ucznia uzupełniają podręcznik autorstwa R. Hassa, A. Mrzigod, J. Mrzigod To jest chemia, dopuszczony do użytku szkolnego i wpisany do wykazu podręczników przeznaczonych do kształcenia ogólnego Szanowni Państwo. Wojewódzka Komisja Konkursowa publikuje zadania konkursowe wraz z modelami oceniania z etapu szkolnego Wojewódzkich Konkursów Przedmiotowych dla uczniów szkół podstawowych województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2021/2022. VrqxW. Obiecany post o studiach chemicznych część 1. w formie odpowiedzi na Wasze pytania 🙂 “Studiowanie chemii: na politechnice czy uniwersytecie?”Zaczynając od początku. Ja ukończyłam kierunek: chemia (specjalność chemia leków) na uniwersytecie. Jeszcze przed studiami przemknęła mi myśl “a może jednak politechnika”? Jednak zaraz ta myśl została wyeliminowana z mojej głowy – z matematyki zawsze byłam bardzo dobra, ale wizja projektów, rysowania na papierze milimetrowym tych dziwnych strzałeczek i itp. mnie przerażała. Nigdy nie miałam wyobraźni przestrzennej (co tak na marginesie, utrudniało mi naukę okropnej krystalografii) i to był główny powód, dla którego tam się nie wybrałam. Drugim powodem był dojazd – przez praktycznie całe studia dojeżdżałam na uczelnie. Do Katowic miałam około godziny drogi pociągiem, natomiast do Gliwic (w której mieści się politechnika) – prawie dwa razy tyle. Poza tym na te same studia wybierała się moja przyjaciółka i obie, jednogłośnie wybrałyśmy wtedy Katowice a co za tym idzie uniwersytet. Czasami oczywiście żałowałam, że nie wybrałam politechniki – najbardziej wtedy, kiedy na pierwszym roku studiów musiałam uczyć się (UWAGA!) filozofii. Bo niestety takie są “zalety” uniwersytetów – mają kształcić ogólnie, a nie tylko nauczać rzeczy związanych z Twoim kierunkiem. Na większości uczelni technicznych takiego dziadostwa nie ma. Piszę “na większości”, bo kiedyś ktoś mówił mi, że studiował na politechnice i miał jakiś dziwny, humanistyczny przedmiot, ale to raczej rzadkość. Kolejną zaletą politechniki jest na pewno tytuł inżyniera, bo chyba lepiej brzmi na dyplomie inżynier niż licencjat? (Dużo osób uważa, że dobry tytuł pomaga w zdobyciu późniejszej pracy w zawodzie – osowiście uważam, że przede wszystkim pomaga samozaparcie: chęć uczestnictwa w różnego rodzaju dodatkowych zajęciach, szukanie stażu już na studiach, żeby nie obudzić się ,,z ręką w nocniku”, kiedy studia się już skończą). Kilka osób, które studiowały ze mną na roku, chciały jednak tego inżyniera mieć, więc np. po 2 roku na chemii zapisywały się na drugi kierunek, jakim jest technologia chemiczna i studiowały oba jednocześnie. Chyba najlepiej jest to zrobić po drugim roku – bardzo dużo ocen ma się wtedy przepisanych z chemii i tak naprawdę nadrabia się tylko przedmioty techniczne.„ Czy poradzę sobie na chemii, jeśli matematyka to moja słaba strona?” To chyba jedno z najczęstszych pytań, które dostaję. Na pierwszym roku najwięcej nauki jest nie z chemii, ale właśnie z matematyki czy fizyki. Pamiętam jak dzisiaj swoje pierwsze konwersatorium (taka trochę lekcja jak w liceum, ale trwa ok. 1,5h) z Królowej Nauk. Kiedy z niego wyszłam, jedyną myślą było „uciekaj stąd jak najdalej” – a przecież z matematyki zawsze byłam bardzo dobra i to był jeden z moich ulubionych przedmiotów w liceum. Niestety rzeczywistość była dołująca. Tym bardziej, że trafiłam na chyba najbardziej wymagającą prowadzącą na roku…ale, że jestem osobą zdeterminowaną to zawzięłam się w sobie i ciężką pracą zdobyłam na koniec 4,5 (4+) w pierwszym semestrze (a myślałam, że nie zdam – serio!) a w drugim miałam już 5 i to dość łatwym kosztem, bo zmieniła mi się prowadząca. Jednak, żeby nie było zbyt kolorowo: dużo osób z mojego roku albo zrezygnowało przez matematykę albo nie dali rady kolejny raz na egzaminie. Znam również osoby, które walczyły i tak kombinowały, że przebrnęły przez całe studia nie ucząc się za wiele. Także osobiście uważam, że jak ktoś idzie na chemię, bo ta dziedzina naprawdę go interesuje to poradzi sobie z każdym przedmiotem, nie ważne jak ciężko by było😉 Tak na marginesie mi bardzo pomogły (dostępne w internecie) kursy z matematyki dla studentów Krystiana Karczyńskiego – naprawdę warto się w nie zaopatrzyć, mistrzostwo świata 😊,, Z czym studenci mają największe problemy na studiach chemicznych oraz które lata są najcięższe?”Ciężko mi odpowiedzieć na te pytania, bo to bardzo indywidualna kwestia. Na pewno sam początek studiów jest dość ciężki, bo trzeba przestawić się na zupełnie inny tryb nauki niż w liceum. Niektórzy uważają, że na chemii w porównaniu np. do medycyny nie ma wcale nauki i można się opieprzać, co niestety jest błędnym myśleniem. Ja przez pierwsze 3 lata studiów (cały licencjat) tak naprawdę nie wychodziłam z książek. Wiadomo, ambicje robiły swoje, ale kiedy w tygodniu było kilka kolokwiów (sprawdzianów) i wejściówek (odpytywanie przed wejściem do labo) to nie dało się przejść obok podręczników obojętnie. Nie była to też dla mnie jakaś wielka krzywda, bo ja lubiłam się uczyć i stwierdziłam, że jak trzeba to trzeba i nie ma bata. Na pierwszym roku wcale nie dominowały przedmioty chemiczne (są tam tylko drobne rozszerzenia chemii z liceum), natomiast królowała wspomniana wyżej matematyka i fizyka i to był główny problem studentów na pierwszym roku (oprócz oczywiście znienawidzonej filozofii i ambitnej pani profesor). Na drugim roku zaczęły się już prawdziwe studia chemiczne, czyli np. chemia nieorganiczna (jeden z moich ulubionych przedmiotów na studiach! Naprawdę warto chodzić na wykłady do najlepszego profesora UŚ), której naprawdę poświęciłam dużo czasu a z której kolokwia były bardzo upierdliwe dla studentów (po prostu dużo nauki + włączenie myślenia). Kolejnym przedmiotem, który nie cieszył się sympatią była krystalografia (o zgrozo!)- nauka o kryształach, o położeniach atomów i o rysowaniu jakiś kółek z krzyżykami…do dzisiaj nie wiem, o co tam chodziło a miałam z tego 5. Osoby, które mają wyobraźnie przestrzenną nawet się z tym przedmiotem polubiły – ja zdecydowanie nie. Niestety na 4 roku (1 roku studiów magisterskich) przedmiot ten wraca jak boomerang! Na 2-3 roku największą zgrozę budziła chemia fizyczna (takie połączenie fizyki, chemii, matematyki i elektrochemii z dużą ilością wzorów, zadań i teorii). Dla mnie najbardziej uciążliwe były pierwsze laboratoria. Moja grupa miała je akurat od godziny około 14 do chyba 19….Ogólnie trwały długo, zbyt długo. Przed każdym labo były wejściówki z takiej ilości materiału, że człowiek nie wiedział jak się nazywa. Mojej osoby prowadząca szczególnie nie lubiła, przez co wałkowała mnie najbardziej z grupy. Oprócz tego po wykonaniu danego ćwiczenia trzeba było z niego zrobić sprawozdanko na (dosłownie!) milion stron z wykresami, obliczeniami, teorią i innymi pierdółkami. Jeśli trafiłeś na „super” prowadzącego, który błąd potrafił wyczuć wszędzie (nawet w jednej liczbie po przecinku) – stajesz się szczęśliwcem oddającym sprawozdanie w nieskończoność. Obłęd! Są jeszcze z tego konwersatoria, czyli po prostu 1,5h lekcje (chyba dwa razy w tygodniu) i te akurat zajęcia były dla mnie przyjemnością – pomimo dużej ilości zadań i strasznych kolokwiów. Egzamin z chemii fizycznej na UŚ był ustny i bardzo miło go wspominam a panią profesor do tej pory bardzo cenię za kompetencje i podejście do studentów. Oprócz chemii fizycznej cały 3 rok jest pod hasłem chemii organicznej – dla mnie wymarzony przedmiot, uwielbiałam go i złego słowa powiedzieć nie mogę. W drugim semestrze na 3 roku pojawiła się biochemia i tutaj nie znam osoby, której ten przedmiot psychicznie nie zmiażdżył (jedyny egzamin na studiach, z którego miałam drugi termin i pomimo ciągłej nauki zdałam go na 3,5. Terminów poprawkowych mój rocznik miał chyba z pięć – katedra biochemii nas wprost uwielbiała). Jeżeli chodzi o studia magisterskie (trwają 2 lata) to zdecydowanie jest lżej niż na licencjacie. Zdarzają się przedmioty upierdliwe (szczególnie na pierwszym roku mgr) takie jak np. spektroskopia czy analiza instrumentalna, ale da się przeżyć. Ja połowę 4 roku przechodziłam w ciąży i dałam radę się uczyć (nie opuściłam żadnego dnia na studiach!), a ostatnie egzaminy zimowe zdawałam, będąc już po terminie porodu i zaraz po feriach zimowych(tygodniowych) wróciłam na uczelnie – także uwierzcie, nie ma rzeczy nie do przejścia na tych studiach 😉 Na 5 roku są również jakieś drobne przedmioty (związane głównie ze specjalizacją), ale tak naprawdę jest to najlżejszy czas na tych studiach i można spokojnie zająć się wtedy pisaniem pracy magisterskiej oraz przygotowywaniem jej w Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację Zadanie 1. (0–4)O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że: • oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia • konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, który powstał w wyniku przeniesienia jednego z elektronów sparowanych na podpowłokę wyższą energetycznie i nieobsadzoną, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:• w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d pięć elektronów. pwz: 69%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij w tabeli symbol pierwiastka X i symbol pierwiastka Z, numer grupy oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z pierwiastkaNumer grupySymbol bloku konfiguracyjnegopierwiastek Xpierwiastek Z pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych. Wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: .................... Maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych: .................... pwz: 42%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z2+ w stanie podstawowym. Zastosuj zapis z uwzględnieniem podpowłok. pwz: 31%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 2. (0–1)Uzupełnij w tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H2, CaCl2, HCl) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród następujących: –253°C, –85°C, 100°C, 1935° H2chlorek wapnia, CaCl2 chlorowodór,HClTemperatura wrzenia, °C pwz: 34%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 3. (0–1)Poniżej przedstawiono cztery wykresy ilustrujące zmianę wybranych wielkości fizycznych charakteryzujących pierwiastki chemiczne (z wyłączeniem gazów szlachetnych) w funkcji ich liczby atomowej. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej i numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności pierwiastków w skali Paulinga od liczby atomowej. Numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej: Numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności w skali Paulinga od liczby atomowej: Zadanie 4. (0–2)Ciała stałe można podzielić na krystaliczne i bezpostaciowe. Kryształy klasyfikuje się ze względu na rodzaj oddziaływań między tworzącymi je drobinami. Wyróżnia się kryształy metaliczne, jonowe, kowalencyjne i podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Fizykochemia molekularna, Warszawa 2005. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Poniżej wymieniono nazwy siedmiu substancji tworzących kryształy w stałym stanie skupienia. chlorek sodu, glin, glukoza, jod, sód, tlenek magnezu, wodorotlenek sodu Spośród wymienionych substancji wybierz wszystkie te, które tworzą kryształy jonowe, oraz wszystkie te, które tworzą kryształy metaliczne. pwz: 20%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższe zdania. W odpowiedzi uwzględnij rodzaj nośników kryształach metalicznych nośnikami ładunku są ........................ , dlatego metale przewodzą prąd elektryczny w stałym stanie skupienia. Związki jonowe po stopieniu przewodzą prąd elektryczny, ponieważ ........................................ . Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 5. (0–1) Orientacja przestrzenna tych orbitali powoduje, że cząsteczka fosgenu płaska. Wiązanie π w tej cząsteczce tworzą orbital walencyjny atomu węgla i orbital walencyjny p atomu tlenu. Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 81%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 6. (0–1)Napisz równanie reakcji hydrolizy fosgenu. Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 7. (0–2)W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa w 1 dm3 fosgenu znajduje się 2,43·1022 cząsteczek tego związku. Oblicz gęstość fosgenu i określ jego stan skupienia w opisanych warunkach. W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa fosgen jest ................ . pwz: 38%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 8. (0–1)W środowisku alkalicznym jod utlenia ilościowo metanal do kwasu metanowego. Czynnikiem utleniającym jest anion jodanowy(I), który powstaje w reakcji jodu cząsteczkowego z anionami hydroksylowymi. Przebieg opisanych przemian można zilustrować następującymi równaniami:reakcja 1.: I2 + 2OH- → IO- +I- + H2Oreakcja 2.: HCHO + IO- + OH- → HCOO- + I- + H2ONa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2. Chemiczne metody analizy ilościowej, Warszawa 1998. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu jodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z jodem. Równanie reakcji: ................................Stosunek masowy metanalu i jodu mHCHO : mI2 = ............................. pwz: 27%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 9. (0–2)Węglan sodu jest solą dość dobrze rozpuszczalną w wodzie. Podczas ochładzania jej gorącego roztworu nie powstaje sól bezwodna, ale wydzielają się hydraty, których skład zależy od temperatury. W temperaturze 20°C w równowadze z roztworem nasyconym pozostaje dekahydrat o wzorze Na2CO3·10H2O. Rozpuszczalność dekahydratu węglanu sodu w wodzie w tej temperaturze jest równa 21,5 g w 100 g podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów wody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól bezwodną. Obliczenia: Odpowiedź: Rozpuszczalność = ......................... g soli bezwodnej w 100 g wody. Informacja do zadań 10.–11. Przemysłowa produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. pwz: 45%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 10. (0–1)Na poniższym wykresie przedstawiono zależność równowagowego stopnia przemiany NO w NO2 od temperatury dla dwóch różnych wartości ciśnienia p1 i p2. Wydajność tworzenia NO2 jest tym większa, im większa jest wartość równowagowego stopnia przemiany. Uzupełnij poniższe zdania. Ciśnienie p1 jest od ciśnienia p2. Przemiana NO w NO2 to reakcja , co oznacza, że wartość ΔH tej przemiany jest . Informacja do zadań 10.–11. Przemysłowa produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. pwz: 55%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 11. (0–1)Napisz równanie opisanej reakcji tlenku azotu(IV) z wodą, której produktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II). Napisz wzór reduktora i wzór utleniacza. Równanie reakcji: ................... Wzór reduktora: ..................... Wzór utleniacza: .................... pwz: 49%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 12. (0–2)Do zbiornika, z którego wypompowano powietrze, wprowadzono tlenek azotu(IV) o wzorze NO2 i po zamknięciu utrzymywano temperaturę 25°C do momentu osiągnięcia przez układ stanu równowagi opisanej poniższym równaniem: 2NO2 ⇄ N2O4, ΔH<0 Zmiany stężenia obu reagentów przedstawiono na poniższym podstawie: J. McMurry, R. Fay, Chemistry, Upper Saddle River 2001. Oblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 25°C. Obliczenia: ............. Uzupełnij zdanie. Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25°C jest stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C. Roztwory zawierające porównywalne liczby drobin kwasu Brønsteda i sprzężonej z nim zasady są nazywane roztworami buforowymi. Przykładem jest bufor octanowy. Kwasem Brønsteda są w nim cząsteczki CH3COOH, a zasadą – jony CH3COO– pochodzące z całkowicie zdysocjowanej soli, np. octanu sodu. Wprowadzenie do roztworu buforowego mocnego kwasu skutkuje zmniejszeniem stężenia zasady i wzrostem stężenia sprzężonego z nią kwasu. Dodatek mocnej zasady prowadzi do zmniejszenia stężenia kwasu i wzrostu stężenia sprzężonej zasady. Wartość pH buforu praktycznie nie zależy od jego stężenia i nieznacznie się zmienia podczas dodawania niewielkich ilości mocnych kwasów lub mocnych zasad. pwz: 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas dodawania mocnej zasady (OH−) do buforu octanowego oraz uzupełnij zdanie – wybierz jedną odpowiedź spośród podanych w reakcji z mocną zasadą:.................................... .Po wprowadzeniu mocnego kwasu do buforu octanowego stężenie jonów octanowych(wzrośnie / zmaleje / nie ulegnie zmianie). Zadanie 14. (0–3)Zmieszano 100 cm3 wodnego roztworu Ba(OH)2 o stężeniu 0,2 mol·dm−3 z 40 cm3 wodnego roztworu HCl o stężeniu 0,8 mol∙dm−3. W mieszaninie przebiegła reakcja opisana poniższym równaniem: H3O+ + OH− → 2H2O pwz: 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów Ba(OH)2 i HCl. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. [Ba 2+ ], mol · dm -3 [Cl - ], mol · dm -3 pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 15. (0–1)Większość kationów metali występuje w roztworze wodnym w postaci jonów kompleksowych, tzw. akwakompleksów, w których cząsteczki wody otaczają jon metalu, czyli są ligandami. Dodanie do takiego roztworu reagenta, który z kationami danego metalu tworzy trwalsze kompleksy niż woda, powoduje wymianę ligandów. Kompleksy mogą mieć różne barwy, zależnie od rodzaju ligandów, np. jon Fe3+ tworzy z jonami fluorkowymi F− kompleks bezbarwny, a z jonami tiocyjanianowymi (rodankowymi) SCN− – krwistoczerwony. W dwóch probówkach znajdował się wodny roztwór chlorku żelaza(III). Do pierwszej probówki wsypano niewielką ilość stałego fluorku potasu, co poskutkowało odbarwieniem żółtego roztworu, a następnie do obu probówek dodano wodny roztwór rodanku potasu (KSCN). Stwierdzono, że tylko w probówce drugiej pojawiło się krwistoczerwone zabarwienie. W badanych roztworach występowały jony kompleksowe żelaza(III): I rodankowy II fluorkowy III akwakompleksUszereguj wymienione jony kompleksowe zgodnie ze wzrostem ich trwałości. pwz: 18%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 16. (0–2)W laboratorium tlenek wapnia można otrzymać ze szczawianu wapnia o wzorze CaC2O4. Szczawian wapnia ulega termicznemu rozkładowi, który przebiega zgodnie z poniższym równaniem:CaC2O4 → CaCO3 + CO Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia: CaCO3 → CaO + CO2 Próbkę szczawianu wapnia o masie 12,8 g umieszczono w tyglu pod wyciągiem i poddano prażeniu. Po pewnym czasie proces przerwano, a następnie ostudzono tygiel, zważono jego zawartość i zbadano skład mieszaniny poreakcyjnej. Stwierdzono, że masa zawartości tygla zmalała o 6,32 g i że otrzymana mieszanina nie zawierała szczawianu w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia. Zadanie 17. (0–2)W celu porównania reaktywności różnych metali wykonano doświadczenie, w którym płytkę z metalu M zważono i umieszczono w naczyniu zawierającym wodny roztwór pewnej soli. W wyniku zachodzącej reakcji roztwór się odbarwił. Płytkę wyjęto, opłukano wodą destylowaną, wysuszono i zważono ponownie. Ustalono, że w wyniku reakcji masa płytki 37%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wybierz jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Schemat doświadczenia: pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia. Zadanie 18. (0–2)Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie: wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol·dm−31 cm3 wodnego roztworu ZnSO4 o stężeniu 0,1 mol·dm−3 pwz: 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce III. Uwzględnij, że jednym z produktów jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4. Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 19. (0–1)Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach. Probówka I: ............... . Probówka II: .............. . Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 20. (0–1)Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz jedną odpowiedź spośród podanych. Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. pwz: 25%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 21. (0–1)Napisz, jaką właściwość kwasu siarkowego(IV) potwierdził wynik doświadczenia w probówce II. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II po dodaniu roztworu HCl i była przyczyną obserwowanych zmian. Kwas siarkowy(IV) jest słabszy niż kwas chlorowodorowy i jest kwasem .............................. . Równanie reakcji: .............................. . pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 22. (0–2)Dwa węglowodory nasycone A i B mają w cząsteczkach po pięć atomów węgla. Cząsteczka jednego z tych węglowodorów ma budowę cykliczną. W cząsteczce węglowodoru A wszystkie atomy węgla mają jednakową rzędowość. Węglowodory A i B ulegają bromowaniu na świetle według mechanizmu substytucji rodnikowej. Każdy z nich tworzy wyłącznie jedną monobromopochodną. Napisz równania reakcji monobromowania węglowodorów A i B. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru A: .............................................. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru B: .............................................. Zadanie 23. (0–2)Przeprowadzono reakcję addycji, w której związek X o wzorze sumarycznym C4H8 przereagował z chlorowodorem w stosunku molowym 1:1. W wyniku opisanej przemiany powstały dwa związki, z których jeden ma cząsteczki chiralne i występuje w postaci enancjomerów, a cząsteczki drugiego związku są achiralne. pwz: 38%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) obu produktów reakcji związku X z chlorowodorem. Wzór związku, którego cząsteczki są chiralne: ................ . Wzór związku, którego cząsteczki są achiralne: ................ . pwz: 49%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał budowę obu enancjomerów chiralnego produktu reakcji związku X z chlorowodorem. Informacja do zadań 24.–25. Olejek eteryczny otrzymywany z majeranku zawiera substancje, których wzory i nazwy przedstawiono poniżej. Zadanie 24. (0–2)Terpinen-4-ol (związek II) i terpineol (związek III) można otrzymać z terpinolenu (związek IV) w wyniku jego reakcji z wodą w środowisku kwasowym.

chemia pytania i odpowiedzi